Химии (169 пленок)

Учебное пособие по общей химии предназначено для повышения эффективности уроков за счет более наглядного и цельного представления учебной информации. Использование фолий существенно сокращает временные затраты преподавателя при выполнении графических иллюстраций, повышает информационную насыщенность, понимание и усваиваемость материала учащимися.

Пособие напечатано на прозрачных пленках формата А4 (210 х 297 мм) для демонстрации на экране с помощью оверхед проектора или кодоскопа. Комплект расширен и состоит из 169 пленок, углубленно иллюстрирующих основные разделы курса. Учебное пособие содержит рисунки, схемы, таблицы и определения по химии.

Фолии являются аналогом учебных плакатов и таблиц по Химии, но в отличие от плакатов, имеют более низкую цену, компактны и удобны в применении.

Комплект состоит из разделов и представляет наглядный материал по следующим темам:

Раздел 1. Основные понятия химии

Молярные массы и молярные объемы некоторых веществ

Разложение воды электрическим током

Закон сохранения массы вещества

Генетическая связь классов неорганических соединений

Раздел 2. Строение атома

Радиоактивное семейство тория-232

Эксперимент Резерфорда по рассеиванию a-частиц

«Мысленные» фотографии атома водорода, полученные через равные промежутки времени

Электронная плотность 1s- и 2s-орбиталей

Конфигурация атомных орбиталей и ориентация их в пространстве

Радиальное распределение вероятности нахождения электрона (электронной плотности) на расстоянии r от ядра

Последовательность заполнения атомных орбиталей электронами

Порядок заполнения атомных орбиталей электронами

Строение атомов s-элементов I периода и s- и p-элементов второго периода

Раздел 3. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева

Радиусы атомов s-, p-, d-элементов, пм

Орбитальные радиусы нейтральных атомов

Зависимость радиуса атома от заряда его ядра

Энергии ионизации (I) атомов элементов II и III периодов

Зависимость энергии ионизации (I) от заряда ядра атома

Сродство к электрону (Еср) атомов некоторых элементов, кДж/моль

Сродство к электрону атомов элементов II и III периодов

Относительная электроотрицательность атомов элементов по Полингу

Свойства атомов элементов IA и VIIА групп

Свойства атомов элементов IIIБ, IVБ и IБ групп

Истинные и эффективные заряды ядер нейтральных атомов

Раздел 4. Химическая связь и строение молекул

Образование химической связи между атомами водорода

Силы, возникающие при взаимодействии электронов с ядрами двух атомов А и В

Различные виды s-связи между атомами А и В

Различные виды p-связи между атомами А и В

Гибридизация валентных орбиталей

Образование гибридных орбиталей в молекулах BeCl2 и BCl3

Образование иона аммония

Энергия диссоциации и длина некоторых химических связей

Дипольные моменты некоторых молекул

Распределение вероятности нахождения электронов вдоль межъядерной оси (а, б и в) и образование связывающих и разрыхляющих молекулярных орбиталей (б' и в')

Молекулярные ss-орбитали

Молекулярные sрx-орбитали

Молекулярные pру,z-орбитали

Свойства гомоядерных молекул, образованных элементами II периода

Свойства некоторых молекул и молекулярных ионов, образованных элементами II периода

Валентные углы и строение молекул водородных соединений элементов VA группы

Валентные углы и строение молекул водородных соединений элементов VIA группы

Число локализованных электронных пар (ЛЭП) центрального атома и пространственная конфигурация молекул ABn

Число локализованных электронных пар (ЛЭП) центрального атома и пространственная конфигурация молекул ABn (продолжение)

Типы межмолекулярного взаимодействия Элементарные ячейки ионных решеток кристаллов NaCl и CsCl

Ковалентные кристаллы (графит и алмаз)

Структура и свойства твердых веществ

Различные типы кристаллической упаковки металлов (трехмерное изображение)

Структура и свойства твердых веществ

Строение комплексных соединений

Изомерия комплексных соединений

Раздел 5. Растворы Классификация дисперсных систем

Термодинамика процесса растворения

Кристаллическая структура льда и структура жидкой воды

Водородные связи между молекулами воды в кристалле льда

Зависимость плотности и удельного объема льда и воды от температуры

Некоторые физические свойства воды в сравнении с другими растворителями

Зависимость давления насыщеного пара от температуры над чистым растворителем над раствором (C2 > C1)

Способы выражения состава растворов

Массовая доля Молярная доля

Молярная концентрация вещества

Молярная концентрация эквивалентов

Титр раствора (массовая концентрация)

Моляльность Соотношения между различными способами выражения состава растворов

Растворимость солей, кислот и оснований в воде ( растворимости)

Состояние сильных и слабых электролитов в растворе

Растворение и гидратация молекул сахара в воде

Растворение и диссоциация ионного кристалла

Растворение, ионизация и диссоциация полярных молекул

Растворимость некоторых веществ в воде

Кривые растворимости некоторых твердых веществ в воде

Зависимость растворимости некоторых газов в воде от температуры

Реакции между ионами в растворах электролитов, идущие с образованием слабого электролита, на примере реакции: HCl + NaOH ® NaCl + H2O

Реакции между ионами в растворах электролитов, протекающие с образованием малорастворимого вещества, на примере реакции: Na2SO4 + BaCl2 ® BaSO4? + 2NaCl

Реакции между ионами в растворах электролитов, протекающие с образованием газообразного вещества, на примере реакции: 2HCl + Na2S ® H2S` + 2NaCl

Шкала значений pH и окраска некоторых индикаторов

Ионное произведение воды (Кв) при различных температурах

Окраска некоторых индикаторов в различных средах

Значения pH некоторых растворов

Степень электролитической диссоциации некоторых электролитов (С = 0,1 моль/л)

Константы диссоциации некоторых электролитов (Т = 298 К, С = 0,1 моль/л)

Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов

Осмотическое давление

Строение коллоидной мицеллы

Строение геля и золя

Эффект Тиндаля

Раздел 6. Окислительно-восстановительные реакции и общие понятия электрохимии

Степень окисления (СО)

Распространенные окислители и восстановители

Метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций (метод электронного баланса)

Метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций (метод электронно-ионного баланса)

Гальванический элемент и схема его работы

Стандартные потенциалы некоторых металлических электродов в водных растворах при 298 К

Схема стандартного водородного электрода

Измерение электродных потенциалов относительно стандартного водородного электрода

Стандартные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных и газовых электродов при 298 К

Виды коррозионных разрушений а) и механизм электрохимической коррозии углеродистой стали в кислой (б,1) и нейтральной (б,2) средах Электролиз расплава и водного раствора соли NaCl

Раздел 7. Химическая кинетика и химическое равновесие

Изменение во времени концентрации реагентов в системе: 2HI «H2 + I2 (Т = 720 К)

Энергетическая диаграмма разложения перекиси водорода

Поверхностный слой адсорбента

Наиболее распространенные катализаторы в гетерогенном катализе

Раздел 8. Химическая термодинамика

Энергетические диаграммы экзотермической и эндотермической реакций

Пути превращения исходных веществ в продукты реакции

Стандартные энтальпии образования (Р = 1 атм., Т = 298 К)

Изменение в степени упорядоченности при растворении ионного кристалла в воде

Стандартные энтропии некоторых веществ (Р = 1 атм., Т = 298 К)

Стандартные энергии Гиббса (Р = 1 атм., Т = 298 К)

Влияние температуры на самопроизвольное протекание реакций

Раздел 9. Промышленное получение веществ и их применение

Получение и применение алюминия

Доменное производство

Производство стали

Производство аммиака

Основные области применения аммиака и азотной кислоты

Основные области применения фосфора и его соединений

Основные области применения углерода и его соединений

Основные области применения кремния и его соединений

Основные области применения кальция и его соединений

Основные области применения серы

Производство серной кислоты

Основные области применения галогенов и их нахождение в природе

Раздел 10. Органическая химия

Классификация органических соединений

Номенклатура органических соединений

Структурная изомерия

Пространственная изомерия

Образование гибридных орбиталей в молекуле CH4

Предельные углеводороды – алканы (CnH2n+2)

Циклоалканы (CnH2n)

Реакция замещения в алканах (SR)

Образование химических связей в молекуле этилена H2C=CH2

Непредельные углеводороды алкены (CnH2n)

Цепной ионный механизм реакции присоединения к алкенам

Образование химических связей в молекуле бутадиена-1,3 Диеновые углеводороды (CnH2n–2)

Образование химических связей в молекуле ацетилена HC — CH

Непредельные углеводороды алкины (CnH2n–2)

Образование химических связей в молекуле бензола

Ароматические углеводороды (CnH2n–6)

Реакции электрофильного замещения (Se) в бензольном ядре

Заместители I рода и их ориентирующее влияние в реакциях Se

Заместители II рода и их ориентирующее влияние в реакциях Se

Сравнительная характеристика строения и свойств углеводородов

Спирты

Механизм реакции нуклеофильного замещения в молекулах спиртов

Фенолы

Альдегиды

Кетоны

Механизм реакции нуклеофильного присоединения

Карбоновые кислоты

Механизм реакции этерификации

Углеводы 

Амины Аминокислоты Свойства аминокислот

Структура белков

Гетероциклические соединения ВМС, полученные реакцией полимеризации

Качественные реакции

Раздел 11. Техника лабораторных работ

Знаки техники безопасности

Мерная посуда

Лабораторное оборудование для проведения опытов при повышенной температуре

Получение газов

Собирание, очистка и осушение газов

Разделение и очистка твердых веществ

 Фильтрование

Разделение и очистка твердых веществ

Разделение и очистка жидких веществ.